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钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂． （1）工业上二氧化钛的制备是： I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4． II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4． III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O． IV．TiO2?Xh2O高温分解得到TiO2． ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______． ②III中反应的化学方程式是______． IV在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在______（填仪器编号）中加热． （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下： a．O2→2O b．2O+H2O→2OH（羟基） c．OH+OH→H2O2 ①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）． ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）． （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去） ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______． ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______． |