化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高. (1)Na2SO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)______. (2)强热后的物质是什么呢?同学作如下探究 ①分析猜想:Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应) ②该残留物可能的存在物质: 假设1:______; 假设2:______. ③设计实验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容.(限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水)
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