金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s)+3H2 (g)
请回答下列问题: (1)上述反应的化学平衡常数表达式为 . (2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为 ;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应 (填“吸热”或“放热”). (3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
(4)已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g); WO2 (s)+2H2 (g)?W (s)+2H2O (g);△H=+66.0kJ?mol-1 WO2 (g)+2H2?W (s)+2H2O (g);△H=-137.9kJ?mol-1 则WO2 (s)?WO2 (g) 的△H= . (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为: W(s)+2I2 (g)
下列说法正确的有 . a.灯管内的I2可循环使用 b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢. |