题文
| 某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应类型是（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④消去 ⑤中和 ⑥氧化 ⑦还原．
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水解方程式酯化反应取代反应加成反应消去反应
考点名称：水解方程式
- 水解方程式：
1、定义：表示盐水解的式子。
2、书写水解方程式的注意事项：
(1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“
”。
(3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
(5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：
，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。 盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“
”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。
1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。
2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。
3．多元弱碱的强酸盐的水解。
4．弱酸的铵盐的水解。
5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如
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