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题文
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )
A.正极发生得电子的氧化反应
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
题型:单选题难度:中档来源:绵阳模拟
答案
Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极,金属铜做正极.
A、正极上放电的是氢离子,发生得电子的还原反应,故A错误;
B、原电池中,电子的流向是从负极经导线流向正极,即从锌片流向铜片,故B错误;
C、正极上放电的是氢离子,正极有氢气逸出,故C错误;
D、金属铜做正极,正极上放电的是氢离子,有氢气逸出,故D正确.
故选D.
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原电池原理电解池原理
考点名称:原电池原理
  • 原电池:

    1.定义:将化学能转化为电能的装置。
    2.工作原理:
    以铜-锌原电池为例
    (1)装置图:

    (2)原理图:

    3.实质:化学能转化为电能。
    4.构成前提:能自发地发生氧化还原反应。
    5.电极反应:
    负极:失去电子;氧化反应;流出电子
    正极:得到电子;氧化反应;流入电子
    6.原电池正负极判断的方法:
    ①由组成原电池的两级材料判断,一般是活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
    ②根据电流方向或电子流动方向判断,电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。
    ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向,在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
    ④根据原电池两级发生的变化来判断,原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总是得电子发生还原反应。
    ⑤X极增重或减重:X极质量增加,说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电,反之,X极质量减少,说明X极金属溶解,X极为负极。
    ⑥X极有气泡冒出:发生可析出氢气的反应,说明X极为正极。
    ⑦X极负极pH变化:析氢或吸氧的电极发生反应后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,X极附近的pH增大,说明X极为正极。 
  • 原电池中的电荷流动:

    在外电路(电解质溶液以外),电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极,使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中),阳离子(带正电荷)向正极移动,阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动,电性趋向平衡的闭合电路。

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