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题文
在标准状况下,1体积水中溶解了700体积NH3气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,此氨水的物质的量浓度约为(  )
A.18.4 mol/LB.20.4 mol/L
C.0.0446 mol/LD.31.25 mol/L
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
假定水为1L,氨气为700L,则:
1L水的质量为:1000mL×1g/mL=1000g,
氨气的物质的量为
700L
22.4L/mol
=
700
22.4
mol,氨气的质量为
700
22.4
mol×17g/mol=
17×700
22.4
g
所以氨水的体积为:
1000g+
17×700
22.4
g
900g/L
=
224+17×7
9×22.4
L,
故氨水的物质的量浓度为
700
22.4
mol
224+17×7
9×22.4
L
=18.4 mol/L,
故选A.
据魔方格专家权威分析,试题“在标准状况下,1体积水中溶解了700体积NH3气,所得溶液的密度为0..”主要考查你对  物质的量浓度  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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物质的量浓度
考点名称:物质的量浓度
  • 物质的量浓度:

    定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
    符号:cB
    单位:mol/L(mol·L -1)
    计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
    物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M

  • 稀释定理:

    1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
      c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
    2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
      ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
  • 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

     

  •  浓度计算的注意事项:

    物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
    (1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
    (2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
    (3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。

  •  
  • 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

    1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)
    2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
    3. 由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:
      ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得:1000ρw%=cM
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