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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液； ②用______量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______； ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______，读出量筒中水的体积为V mL． 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______． （2）本实验中应选用______（填序号）的量筒． A．100mL B．200mL C．500mL （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=______． （4）速率不等的原因是______，铜丝不与酸接触的原因是______． |