某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验: 【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体。 (1)红色固体是 (填化学式);溶液乙中溶质是 。
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究并对x的测定 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,先通干燥的氮气,然后按下图装置高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究。 (3)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,称量反应后装置B,增重12.6g (4)装置C中 ,说明产物中还有SO2。 查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O (5)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 。 (6)D装置中球形干燥管的作用是 ,氢氧化钠溶液的作用是 。 (7)反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却,其目的是 。 【数据处理】 兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图(图2) ①根据图2中有关数据,可计算出FeSO4?xH2O中的x值是 (要求写出计算过程)。 ②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出T3—T4段发生反应的化学方程式 。 ③上述试验中若将装置B和装置C进行调换,则测得FeSO4?xH2O中的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”) |