(7分)化学课上,同学们做了如下两个实验。
【提出问题】两个实验过程中,温度变化的原因是什么? 【猜想与假设】甲同学认为:Na2CO3和盐酸反应为放热反应,而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。 乙同学认为甲的猜想有不足之处。 【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究,实验步骤如下: ①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃),搅拌,测量温度t1 ②静置,测量温度t2 ③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度t3 【实验记录】多次实验后取平均值记录如下:
(1)甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。 (2)通过步骤②和③得到的结论是:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 【反思与评价】 老师指出乙的设计仍存在不足,并补充做如下实验:向盛有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃。 (1)此实验的目的是 。 (2)结合此次探究活动,你认为下列说法不正确的是 (填序号)。 A.盐酸的稀释过程是放热过程 B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C.实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关 |