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某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下： ①连接实验装置并检查装置气密性． ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应 ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g． ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数． 甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算； 乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算； 丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L． 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为______，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是______． （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是______、洗涤、干燥． （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数． （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有______（填标号）． A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水 B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气 C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积． |