◎ 题干
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为:
①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2  
②SO2转化为SO3  
③用浓H2SO4吸收SO3
请回答相关问题:
(1)流程①中形成的炉渣如何进行再利用__________。
(2)生产中会有部分SO2随尾气排人大气中,这会造成对环境的污染。SO2也是一种酸性氧化物,具有与CO2相似的化学性质,有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2,请写出发生反应的化学方程式______________。
(3)SO3溶于水生成硫酸(H2SO4),它的酸性强于H2CO3,请设计一个简单实验证明这一结论 (简要说出选用物质、实验方法及现象)______________________。
(4)若将一定量的SO2通入蔬菜大棚内,几天后大棚内的蔬菜将会___________。
(5)工业生产得到的是浓硫酸,若要将它稀释成稀硫酸,则正确的操作方法是____________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为:①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3。…”主要考查了你对  【浓硫酸的稀释】【化学反应方程式的书写】【二氧化硫的性质】【酸的性质】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。