已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为__________________

◎ 题干

已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO₂)，它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na₂SiO₃)和水，反应的化学方程式为___________________。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起。因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用___________(填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为___________________。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，…”主要考查了你对【药品的存放】，【化学反应方程式的书写】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为___________________。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，”考查相似的试题有：

● 亚硫酸钠(Na2SO3)受热会分解，在有H2O存在时容易被空气中氧气氧化为硫酸钠(Na2SO4)．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①_________；②_________；如果 ● 实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶．下列有关试剂保存的说法正确的是[]A．用A瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸B．硝酸银溶液通常保存在B瓶中C．往C瓶中加水，然后可以用来保存白 ● 我们在实验室看到浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。● 下列有关实验的叙述正确的是[]A．用10毫升量筒量取5.3毫升溶液B．用锌与浓盐酸反应来制取较纯氢气C．将浓氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，以防氢氧化钠与空气中的二氧化 ● 实验室通常盛放液体药品的仪器是[]A．广口瓶B．集气瓶C．细口瓶D．烧瓶