某些镁的合金，密度不足钢铁的
【相关资料】 ①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L； ②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质； ③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O； ④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁． 【问题讨论】 （1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？______． （2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为______． （3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是______（写出操作、现象和结论）． （4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：______能转化为______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是______． （5）反应③中得到Mg的化学方程式为______． （6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作： ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______（用序号填一种合理组合）． 【组成确定】 （1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入______溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2； （2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质______（写化学式）． 【含量测试】 为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
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