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题文
将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是(  )
A.Na2CO3、CaCl2、NaOHB.NaCl、KNO3、CuSO4
C.Ba(NO32、NaCl、Na2SO4D.K2SO4、KCl、NaNO3
题型:单选题难度:中档来源:遂宁
答案
D
据魔方格专家权威分析,试题“将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是..”主要考查你对  离子的共存  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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离子的共存
考点名称:离子的共存
  • 概念:
       所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。
  • 判断离子是否共存的方法:
    复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应,即离子不能在溶液中大量共存。
    (1)生成沉淀:如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和 CO32-,Cu2+和OH-等不能大量共存。
    (2)生成气体:如H+和CO32-,HCO3-,NH4+和OH-等不能大量共存。
    (3)生成水:如H+和OH-不能大量共存。
    (4)可能会有附加条件,如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时,应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。

    判断离子是否共存的几种情况:
    ①由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
    A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
    B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
    Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
    Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
    C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
    NH4+与OH-不能大量共存。

    ②由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
    A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
    B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
    如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,
    但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。

    ③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
    如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。

    主要题目要求的限定:
    ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)等不能共存的离子。
    ②溶液的颜色:有色离子
    MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)等
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